（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN₂和6molH₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T₁<T₂）

①则K₁______K₂，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N₂的平均速率v(N₂)为______，平衡时H₂的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V_正_____V_逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆	B．容器内气体压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态	D．△H保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol-1	430	936	390

 
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O₂，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。