纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法d	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

 
（1）已知：①2Cu（s）+O₂（g）＝Cu₂O（s）；△H＝﹣169kJ•mol^﹣1
②C（s）+O₂（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol^﹣1
③Cu（s）+O₂（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol^﹣1
则方法a发生的热化学方程式是：_____。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为_____。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。
②实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）＝_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。