硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：S(s)+O₂(g)= SO₂(g)   ΔH₁=-a kJ·mol^-1
S(g)+O₂(g)= SO₂(g)   ΔH₂=- b kJ·mol^-1
则a___(填“>”或“<”)b。
（2）在一定温度和压强下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO₂，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO₂的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，现有0.5mol·L^-1Na₂SO₃溶液，请判断：(Na₂SO₃第一步水解的离子方程式是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-)
①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na⁺)___(填“>”或“<”)2c(SO₃^2-)；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO₃^2-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)  K_sp=1.0×10^-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba²⁺的浓度为____mol·L^-1。