氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：

已知：

快速制氢反应：的＝__
（2）1100℃时，在钨丝表面NH₃分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：

c(NH3)/mol/L	4.56×10-3	2.28×10-3	1.14×10-3	5.70×10-4	2.85×10-4
时间/s	0	440	660	770	t5

 
表中的t₅的值为_________：c(NH₃)的值从4.56×10^－3变化至2.28×10^－3的过程中，平均反应速率试v(H₂)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L^－1·S^－1。
（3）在101kPa下，NH₃分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：

①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。
②为降低NH₃分解的活化能可采取的措施有_____________________________
（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH₃(l)NH₄^＋＋NH₂^－。用溶有金属氨基化合物(如KNH₂)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。
②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________
③若图c中支持电解质改用NH₄Cl，则阴极的电极反应式为__________________________