汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol⁻¹
则2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH＝____________kJ·mol⁻¹。
(2)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N₂)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。
A．v(CO₂)_生成＝v(CO)_消耗
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

A．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂
D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走