二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH(g)═CH₃OH(l)△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-c kJ•mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v(H₂)=_____________。
②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度   

A．加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。