乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：  2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=" —" 256.1 kJ·mol^—1。
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=" —" 41.2 kJ·mol^—1
已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=" +" 44 kJ·mol^—1
（1）以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H=___________。
（2）CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

 
①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)， 平衡时c(CH₄)=0.5mol·L^—1，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=_____________。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：_____________。
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。