题干
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
请填写下表：
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
| A．使用催化剂 | B．适当提高氧气的浓度 |
| C．适当提高反应的温度 | D．适当降低反应的温度 |
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
| 化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（kJ） | |
| 拆开化学键 | 2molH2化学键 | ________ | ________ |
| 1molO2化学键 | |||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | ________ | ________ |
| 总能量变化 | ________ | ________ | |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
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