CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，测得在5 min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)一定条件下,将1.0 mol CH₄与2.0 mol H₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g) CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a．恒容条件下充入He   b．增大体积    
c．升高温度  d．投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________ (填选项序号)。
a．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol CH₃OH   b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 回答下列问题：

①该原电池的正极是____（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH____（填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式________________________________。