研究和开发CO、CO₂的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)   ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1。则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH₃OH＝CO+ 2H_2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。
ⅰ（脱氢）：2CH₃OH  HCOOCH₃ + 2H₂ 
ⅱ（分解）： ……
①ⅰ（脱氢）反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

②写出ⅱ（分解）反应的化学方程式____________。
（3）科学家们积极探讨控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖措施和方法。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。
②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

（4）催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。