请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800℃时
反应①:2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)  △H="-90.8" kJ/mol
反应②:H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)  △H=+41.2kJ/mol
(1)写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________。
(2)对于反应①，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断

①压强P₁_____P₂(填“>”“<”或“=”，下同)
②平衡常数K(状态C)_____K(状态D)
③反应速率:V_逆(状态A)_____V_逆(状态B)
(3)对于反应②，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H₂和CO。进行反应。下列说法正确的是______。
A.若该反应在恒容，绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态
B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n(H₂)/n(CO₂)]=X，当X=2或1/2时，H₂O的体积分数不变。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图2所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。

(5)一种新利CO燃料电池工作原理如上图3所示，该电池负极电极反应式为______________，电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为______________________。