（1）某研究性学习小组为探究Fe³⁺与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂ 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。
③ 结合上述实验分析，写出Fe³⁺ 和Ag反应的离子方程式__________。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。
（2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi⁺+xe^-=LixC₆，阳极LiFePO₄转化为FePO₄，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。
（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO₂，测得电路中转移0.6mol电子，则O₂的利用率为_______。
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。
③联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：
2O₂(g)+N₂(g) =2NO₂(g) △H₁
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(g) △H₂
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) △H₃
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(g) =3N₂(g)+4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________。
联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。