甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₂
③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^－1；已知△H₂＝－58 kJ·mol^－1，则△H₃＝_______kJ·mol^－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系是___________；随着温度的升高，K₁_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n（H₂）／n（CO＋CO₂）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。
一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。