现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：_______________________。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH(l)，与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为_________________。溶液中的阴离子向____________极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH-空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是______。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c(SO₃^2-)___c(H₂SO₃)（填“＞”、“＜”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是_________（填字母编号）。

A．c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.2mol/L

C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)