CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_____mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO+H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：______________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=____________；此时在B点时容器的体积V_B______10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_______________。