肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为________________________________。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％-30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是____________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）下图是一个电化学装置示意图，用肼—空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是__________。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗____mol N₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_______________。
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）____0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。