工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

（1）由表中数据判断△H____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L^-1，则此时的温度为_________℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为_________。
②反应达到平衡时CO的转化率为__________。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_________（填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H₂的浓度
（4）常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ·mol^－1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ·mol^－1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
____________________________________________________________________________
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：____________________________________________。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为__________L。