甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g) △H ₁（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H ₂＝－283 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1(反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

 
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H₁＝__________。
⑵CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
该反应的焓变△H₄＝___________。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是____________________________________________________________________________________________。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为_______________________________________________。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是_______________________________。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为___________________。