二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为__________。

A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO	C．反应温度降低
D．增大容器体积

 
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为______________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝amol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝________mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝________；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
_____________________________________________________。
  
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是________极，写出a电极上发生的电极反应式_________________________________________。