甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO (g)+H₂(g)CH₃OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=－283.0 kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=－241.8 kJ/mol；③CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－192.2 kJ/mol。回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的反应热ΔH₄=_________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t₁时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=____________。
（4）在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H₂)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。