工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某温度下，将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1,6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol。

（1）第一分钟内H₂的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______
（2）下列时间段平均反应速率最大的是_______

A．0-1min

B．1-3min

C．3-8min

D．8-11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。
（4）若在d点时向体系内充入2molCO₂和2molH₂O，此时V_正_____V_逆（大于，小于，等于）
（5）已知：
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=-283.0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g); ΔH₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g); ΔH₃=-192.2kJ/mol
在工业上常用CO和H₂合成甲醇，该反应的热方程式为_____________
（6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。