甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:2CH₄(g)+O₂(g) =2CO(g)+4H₂(g) △H=akJ•mol^-1
CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=bkJ•mol^-1
写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：____________________________。
（2）反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H₂表示的反应速率υ(H₂)=________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比较K_A、K_B、K_C的大小：________________。
（4）以甲醇为燃料，O₂为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。