能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH₃OCH₃）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。
（1）以CO、H₂为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：
a．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=- 90kJ • mol^-1
b．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23 kJ • mol^-1
c．CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H="-41" kJ • mol^-1
①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H₂和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H，则△H=____________。
（2）用下列反应也可得到甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO₂)=2.0×10^-2mol·L^-1、c(H₂)=1.0×10^-2mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=1.0×10^-4mol·L^-1、c(H₂O)=2.0×10^-4mol·L^-1时，v_正____________v_逆（填“>”、“ <”或“=”）。
（3）控制适当的条件，CO₂与H₂也可转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。将CO₂、H₂按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH₃OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．
①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）
②若温度T₁对应的化学平衡常数K₁=10，则温度T₂对应的化学平衡常数K₂____________10。
③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

A．气体密度保持不变	B．n(H2)=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3	D．气体的平均相对分子质量保持不变

（4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。