甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H₂(g)=CH₃OH(l) +H₂O(1) △H₁=-132kJ• mol^-1
②2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(g) △H₂=-484kJ• mol^-1 
③H₂O(l)= H₂O(g)  △H₃=+44kJ• mol^-1写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂ (g)+CO₂(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H₂O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数   b.反应物的平衡转化率  c.逆反应速率 d. H₂O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H₂O(g)的转化率为   ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H₂(g)CH₃OH(g) △H =" -90" kJ• mol^-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________    (任写两种）。
（4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10^-4，20.00mL0.100 0mol·L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO^-) ， c(OH^-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。