碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO₃转化为HCO₃^-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO₂(g)+H₂OH₂CO₃   K=10^-2.8
②H₂CO₃H⁺+HCO₃^-   K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-H⁺+CO₃^2- K₂=10^-10.3，
若溶液中。c(CO₂)=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO₂)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO₂和H₂O可以转化为CO和H₂，通过反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

①P₁__P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②该反应在195℃、P₂条件下达到平衡后，c(H₂)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH₃OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。
(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________。