（Ⅰ）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N₂和0.6mol H₂。实验a、b、c中c(N₂)随时间（t）的变化如下图所示。

（1）实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为______________，600℃时，该反应的化学平衡常数为____________（计算结果保留一位小数）。
（2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂
（3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H₂的转化率的是___________
A.及时分离出氨气    B.适当增大压    C.增大H₂的浓度    D.选择高效催化剂
（4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________
A. 混合气体的压强不再改变的状态
B. 混合气体的密度不再改变的状态
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（Ⅱ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） △H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反
应将 _____________（填字母序号）．
A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=-1451.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则负极的电极反应式为___________________，随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。