二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

I．在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO₂和3 mol H₂，发生的反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①不能说明该反应已达平衡状态的是__________。(填编号)
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时消耗0.4 mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②从0 min到10 min，v(H₂)＝______________________。
③下列措施中不能使增大的是______(填编号)。
A．降低温度 B．将H₂O(g)从体系中分离
C．恒温恒容下充入He(g)    D．恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂
④计算该温度下此反应的平衡常数K＝_____________________(保留两位有效数字)。
II．为进一步探究CO₂与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10－10
H2CO3	K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11

 
25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN^－)＝_________（可用分数表示）。
向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_____________________。
III．（1）有一种利用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ===CH₃OH(g)＋H₂O(l)  ΔH＝－a kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
（2）某甲醇燃料电池原理如图所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用如图装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_______g。