有反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，
（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH₂和1mol的N₂，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N₂的转化率为__________；
若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .
根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。
（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，
则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．