二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气(CO、H₂)合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)　ΔH＝－90.0 kJ·mol^－1①
2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－24.5 kJ·mol^－1②
CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝ －41.1 kJ·mol^－1③
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应①的ΔS＜0、ΔH＜0，所以能在较低温度下自发进行
B．反应③的H₂O与CO的生成速率之比为1∶1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
(2)反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池(KOH溶液)负极电极反应式：_______________，电池总反应离子方程式：___________________。
(3)当合成气中CO与H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)________(填“＞”“＜”或“＝”)B点的v(正)，说明理由_____________________________________。
(4)一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式K＝________________________；水蒸气的转化率与的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K＝______。在图2中作出一氧化碳的转化率与的曲线。_________________________