甲醇是一种绿色能源，是机动车燃油的最佳替代品。请回答下列有关问题：
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
ⅰ．CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H="-764.5" kJ•mol^-1；
ⅱ．CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H="-283.0" kJ•mol^-1；
ⅲ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H="-285.8" kJ•mol^-1；
则 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=________kJ·mol^-1。
（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
ⅳ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-53.7" kJ•mol^-1平衡常数 K₁；
ⅴ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H="+41.2" kJ•mol^-1平衡常数K₂。
下列四组实验，若控制CO₂和H₂初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度(K)	催化剂	CO2转化率(％)
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3
543	Cu/ZnO纳米片材料	10.9
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0

 
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=___________（用含K₁、K₂的表达式表示）。
②有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_________。
a．使用Cu/ZnO纳米棒衬料
b．使用Cu/ZnO纳米片材料
c．降低反应温度
d．保持投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大CO₂和H₂的初始投料比
③由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化率不同，造成该结果的原因是_________________________________________。
（3）甲醇燃料电池是目前技术最成熟，应用最广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示:

①a气体的名称是_________。
②甲池所在电极为原电池的______极，其电极反应式为__________________________。
③电解液中，H⁺的移动方向为_____________。