（1）卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H="－159.5" kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)   △H="+116.5" kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) △H="+44" kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
（3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O==O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

 
计算1molN₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的反应热△H = _______________。
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。