I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H="+84" kJ/mol   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H="-484" kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH₃OH (g)与O₂ (g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）如图所示，表示NO₂变化曲线的是_______，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO₂) =2V(O₂) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变    d．容器内密度保持不变