研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO₂(g)＋H₂(g)= CO(g)＋H₂O(g)   △H₁＝＋41KJ／mol
CO(g)＋2 H₂(g)= CH₃OH(g) △H₂＝－90KJ／mol
则由CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃<0．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________________。
A．单位时间内有3n molH—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO₂）／n（H₂）＝1∶1，且保持不变
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是__________________。
A．增大压强    B．恒压加入一定量H₂ C．升高温度    D．降低温度
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1mol／LNa₂CO₃溶液完全捕捉0.44gCO₂气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）＝__________________mol／L
（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业．写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应：__________________