乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO₂(g) + 6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

 
① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧
化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。
（5）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。