氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
则反应2H₂(g)＋2NO(g)===2H₂O(g)＋N₂(g) ΔH＝__________。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)ΔH<0。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是（______）
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H₂的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH₃OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T₁℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)的平衡常数K=_______________________。
③在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)／n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H₂)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO₂和SO₂。

①阳极区的电极反应为__________________。
②阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能将NO₂气体转化为无污染气体，同时生成的SO₃^2-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___。