C₁ 化学是目前研究的热点问题。
（1）己知:2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H ="a" kJ·mol^-1 C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H =+130kJ·mol^-1 H-H、O=O、H-O 键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。
（2）以甲醇为原料制备H₂的一种原理如下:
I.CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) △H =+90kJ·mol^-1
II.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H =-41kJ·mol^-1
①在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH₃OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A．容器内温度不变

B．容器内气体总质量不再变化

C．CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时，向10L 恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和lmolH₂O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO 的物质的量为0.4mol，CO₂的物质的量为0.2mol。 则反应II的平衡常数K=_____。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO₂)=2mol/L、c(H₂)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H₂O)=4mol/L，则该时刻上述反应II 的平衡移动方向为__________(填“正 反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
（3）H₂和CO在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成CH₄，发生反应: CO(g) +3H₂(g)H₄(g)+H₂O(g) △H<0。如下图，温度低于T₀时，随着温度升高，CH₄的产率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成气(H₂、CO) 不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H₂ 和CO 以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量)，假设CO和H₂同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。