应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知： ①CH₃OH(g)＋H₂O(l)=CO₂(g)＋3H₂(g)   Δ H="＋93.0" kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)   Δ H＝－192.9 kJ·mol^－1
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)   Δ H＝－38.19 kJ·mol^－1
则表示 CH₃OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
（2）在一定条件下用CO和H₂合成 CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。

回答下列问题：
①该反应的反应热 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），压强的相对大小与p₁_______ p₂（填“>” 或“<” ）。
②压强为 p₂，温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ (CO):υ (H₂)=1:2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下，在保证 H₂ 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。
A.向正反应方向移动    B.向逆反应方向移动 C.不移动