甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________。
（2）图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）关于反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
C．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。