研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N₂(g)_＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol^－1。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间（t）变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

 
（3）T₁_____________T₂（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO₂)=______________________。
（5）甲容器中NO₂平衡转化率为___________，T₁时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO₂(g)转化为N₂O₄(g)，再以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。