（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，滴入酚酞呈红色。
①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;
②溶液中c( Na⁺) ____2c(CO₃^2-)(填“>”“<”或“=”);
③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。
（2）工业上常用天然气作为制备CH₃OH 的原料。已知:
CH₄(g)+O₂(g)="CO(g)" + H₂(g) +H₂O(g)   △H=" -321.5" kJ/mol
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    △H=" +250.3" kJ/mol
CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H= -90.0kJ/mol
则CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_________。
（3）一定温度和压强下，将2 molSO₂和1mol O₂置于密闭容器中发生反应2 SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g),并达到平衡。
①若升高温度，SO₂的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;
②若再加入1mol O₂则SO₂的转化率______(填“增大”或“减小”);
③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。
（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。试根据上述情况判断
①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO₂”) ;
②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );
③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。