氮有多种氢化物，其中NH₃和N₂H₄用途最为广泛；
（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N₂和9 mol H₂合成氨。温度为T₁时，平衡时NH₃的物质的量为2.4 mol，温度为T₂时，平衡时NH₃的物质的量为2.0mol；
已知：破坏1 molN₂(g)和3 molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁ ____________T₂（填“>”、“<”或“="”）；"
②在T₂下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均反应速率v(H₂)= __________，平衡时N₂的转化率α(N₂)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N₂H₄，气态)为燃料，为了提高肼（N₂H₄）燃烧过程中释放的能量，常用NO₂作氧化剂代替O₂，这两者反应生成N₂和水蒸气。已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)    ΔH₁＝＋67.7kJ·mol^－1  ②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，写出肼和NO₂完全反应的热化学方程式：______________________________。