以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g) 2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁="-70.8" kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)    ΔH₃="-251.0" kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H₂的转化率为____；压强:p₁____(填“>”“<”或“=”)p₂。
②反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
③若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO₃时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。