近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O=纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OHˉ=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是_________(填字母)

A．S2O32-是氧化剂

B．被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2

C．每生成1 mol Fe 3O4，则转移电子数为2mol

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

（2）已知：H₂O(1)=H₂(g)+1/2O₂(g)   △H₁=+285.5kJ·mol^-1，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)   △H₂=+313.2kJ·mol^-1，则过程II的热化学方程式为____________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe₃O₄颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO₄和FeCl₃溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe₃O₄颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe²⁺和Fe³⁺的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_____________________。
表  不同投料比得到Fe₃O₄的结果

（4）磁铁矿(Fe₃O₄)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe₃O₄(s)+4CO3Fe(s)+4CO₂，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L^-1。
①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。
②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________(任写一个即可)。
③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化 (CO₂)~t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是___________，判断依据是____________。