纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

 
（1）工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ O₂(g)Cu₂O(s) ΔH₁=－169 kJ·mol^－1
②C(s)+ O₂(g)CO(g) ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1
③Cu(s)+O₂(g)CuO(s) ΔH₃=－157 kJ·mol^－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
 
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

序号	温度/℃c/mol·L-1t/min	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.049 2	0.048 6	0.048 2	0.048 0	0.048 0
②	T1	0.050	0.048 8	0.048 4	0.048 0	0.048 0	0.048 0
③	T2	0.10	0.096	0.093	0.090	0.090	0.090

 
①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为________。