CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol^-1、110.5 kJ·mol^-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；
（2）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g）  COCl₂（g） ΔH =" a" kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

 
①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正______v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO₂ （g）＋N₂ （g）
ΔH="－748" kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式_______________。
（4）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。