I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₂ ="41" kJ·mol^-1 回答下列问题： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₁=________ kJ·mol^-1
②请写出CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K₃=_______________。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K₁和K₂）
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（3）如图所示表示NO₂变化曲线的是____，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO₂) =2V(O₂) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变    d．容器内密度保持不变