I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH₃OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

 
（1）图中表示CH₃OH 的变化的曲线是_______。

（2）用H₂表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H₂)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH₃OH)=2v(H₂) b.容器内压强保持不变
c.2V _逆(CO)=" v" _正(H₂) d.容器内密度保持不变
（4） CH₃OH 与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH₃OH 从______(填A 或B)通入，  b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______________。 t₂~t₃速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____  (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。