乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀（g，正丁烷）C₂H₄(g)+C₂H₆(g)  ΔH₁
副反应：C₄H₁₀（g，正丁烷）CH₄(g)+C₃H₆(g)   ΔH₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol-1	−75	−85	52	20	−125	−132

 
①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH₁=____________kJ·mol^-1。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。
A．气体密度保持不变  B．保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_______________（填代号）。
A．加入高效催化剂 B．升高温度 C．充入乙烷 D．增大压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。

A．平衡常数降低 B．活化能降低 C．催化剂活性降低 D．副产物增多
（4）在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C₂H₆)为___________mol·L^-1·min^-1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________；该反应的平衡常数K为_____________（填“数值和单位”）。
（5）丁烷−空气燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO₂+13O₂+52e^-26，则负极反应式为____________________。