（1）已知在常温常压下：
①CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H₂O。