（题文）甲醇是重要的化工原料，CO和CO₂均可用于合成甲醇。用CO₂来生产甲醇的反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
（1）已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    △H₂
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H₃
则CO(g)+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H₄＝_______
（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。P点和Q点的平衡常数的大小K_P____K_Q (填“大于”、“小于”或“等于”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（3）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g) ＝CO(g)+ 2H₂(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

①反应达到平衡状态的标志是___________。

A．气体的密度不变

B．气体的压强保持不变

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②该温度下，CO(g)+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)的平衡常数K=_________。
③若在t₁时刻再加入1mol CH₃OH(g)，在t₂时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）_______。
（4）以CH₃OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH₃OH燃料电池。负极的电极反应式为_________________________。